硫酸亚铁铵的制备_硫酸亚铁铵的制备实验报告.ppt

硫酸亚铁铵的制备实验目的

实验原理

试剂与器材

实验方法

思考题实验目的
1. 巩固无机制备基本操作，了解微型

实验方法与操作



2. 学习复盐的制备及性质实验原理
硫酸亚铁铵（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O, 俗称莫

尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体，易溶于水，难溶于酒精。在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，可做氧化还原滴定法中的基准物。

常用的制备方法是用铁与稀硫酸作用制得硫酸亚铁，再用FeSO4与(NH4)2SO4在水溶液中等物质的量相互作用，由于复盐的溶解度比单盐要小，因此经冷却后复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O复盐。  试剂与器材
试剂 铁屑，10%Na2CO3, 3mol·L-1 H2SO4,(NH4)2SO4(s)。

器材 微型锥形瓶（15mL），烧杯（15mL），抽滤瓶（口径19mm，容积20mL），布氏漏斗（20mm，19mm），吸球，蒸发皿（10mL），锥形瓶，烧杯，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿等。    
实验方法

（1）碎铁片的准备

用台秤称取4.0g铁屑，放入150mL锥形瓶中，加入

20mL10%Na2CO3 , 加热煮沸除去油污。倾去碱液，

用水洗至铁屑为中性。

（2）FeSO4溶液的制备

在上述锥形瓶内，加入20mL3mol·L-1 H2SO4，在水浴

中加热约 30min，加热过程中可补充水分，防止结晶析

出，然后趁热过滤，分别用2mL 3mol·L-1H2SO4和少量

蒸馏水洗涤。滤液转移至蒸发皿中。(3) 硫酸亚铁铵的制备

在上述FeSO4溶液中加入9.5g化学纯硫酸铵，用小火加热至溶解...